25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(  )A.HA溶液的pH值一定为1B.

25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(  )A.HA溶液的pH值一定为1B.

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25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(  )
A.HA溶液的pH值一定为1B.盐MA不能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L-1D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A

答案
D
解析
酸碱的强弱没有表明,所以ABC选项均不能确定,但混合溶液为中性,则由电荷守恒可知:c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(A),其中c(H+)=c(OH),必然有c(M+)=c(A),答案为D
举一反三
下列叙述正确的是:                                                   
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后, pH和Kw均减小
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,若该溶液中含有两种溶质,则这四种离子浓度大小顺序可能是( )
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)   ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)     ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
A.①②B.①③C.②④D.③④

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实验室需配置一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子);②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
A. NH+ 4 Na+ NO- 3 ClB. Fe2+ K+ HS ClO
C. Ca2+ K+ SO2- 3 CH3COOD. K+ Na+ Cl SO2- 4

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实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是( )
A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

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