25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（ ）A．HA溶液的pH值一定为1B．
题型：不详难度：来源：
25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（ ）| A．HA溶液的pH值一定为1 | B．盐MA不能水解 | | C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L－1 | D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－） |
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答案
| D |
解析
| 酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），其中c（H+）=c（OH－），必然有c（M+）=c（A－），答案为D |
举一反三
下列叙述正确的是: | A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) | | B．室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小 | | C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 | | D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 |
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（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是| A． NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－ | B． Fe2+ K+ HS－ ClO－ | | C． Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－ | D． K+ Na+ Cl－ SO2－ 4 |
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实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）| A．NaCl | B．Ca(OH)2 | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
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