实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定,恰好
题型:不详难度:来源:
实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是( )A.NaCl | B.Ca(OH)2 | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
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答案
B |
解析
此题考的是滴定中的计算问题,属于中等难度题型。 若没有杂质则n(样品)=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol,如果杂质不与盐酸反应则A正确,如果杂质能与盐酸反应,可用极值法计算,设样品全都是杂质计算求出1L溶液中杂质的质量。0.019mol盐酸中和Ca(OH)2 的质量为 0.7g ,则1L溶液含Ca(OH)2 3.5g。同理可求得Na2CO3 为5.035g,NaHCO3 为7.98g。只有当杂质的质量小于4.0g时才符合题意,因此不可能是B选项。 |
举一反三
下列叙述正确的是 A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B.10mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1 mol·L-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
下列推断合理的是A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3; 在高温下,,说明H2SiO3酸性强于H2CO3 | B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2] | C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时,则溶液中 2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] | D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
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下列实际应用与盐的水解知识无关的是A.焊接时用NH4Cl溶液除锈 | B.泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液 | C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 | D.生活中电解食盐水制取消毒液 |
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下列关于盐类水解反应说法正确的是A.任何盐都可发生水解反应 | B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 | C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 | D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应 |
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(12分) (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是 ,相关反应的离子方程式为 。 (2)氯化铁水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):___________ ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是 。 |
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