在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．KCl

D．CH₃COOH

答案

解析

Fe₂(SO₄)₃溶液水解呈酸性：Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋，故经常加入相应的酸来抑制水解，答案为B

举一反三

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而F

e³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

B．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

C．加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

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（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl

②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                                                      （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

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下列过程或现象与

盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污	B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用
C．使用漂白粉给自来水***菌	D．浓硫化钠溶液有臭味

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有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两溶液叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

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（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。
（2）加入NaClO的作用是。
（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是
；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是。

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