有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是A．溶液中水电离出的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓

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有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两溶液叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

答案

解析

选项A：因HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO₃溶液显碱性；由于CO₃^2-水解使得
Na₂CO₃溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-，弱离
子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，水电
离出的H⁺个数：②>①，所以A正确
选项B：HCO₃^-水解生成H₂CO₃和OH^-，即消耗一个HCO₃^-的同时又生成一个OH^-，水解的过程
中阴离子数不变；
但CO₃^2-的第一级水解生成HCO₃-和OH^-，即消耗一个CO₃^2-的同时却生成了两个阴离
子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO₃^2-和HCO₃^-的浓度相同，所以
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B正确
选项C：因HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c（H₂CO₃）>c（CO₃^2-）
所以C错
选项D：CO₃^2-的第一级水解生成HCO₃^-，第二级水解生成H₂CO₃，且以第一级水解为主，所以②
溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)，所以D正确

举一反三

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。
（2）加入NaClO的作用是。
（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是
；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是。

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(11分)按要求回答下列问题
(1)K

HSO₄溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）

；
(2) KHCO₃溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程

式为。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

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（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的（填字母序号）并微热、搅拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl₂

D．CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

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在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）