(11分)按要求回答下列问题(1)KHSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）

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(11分)按要求回答下列问题
(1)K

HSO₄溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）

；
(2) KHCO₃溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程

式为。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

答案

(11分)
（1）酸（1分） KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-（2分）
（2）碱

（1分） HCO₃^- + H₂O

H₂CO₃ + OH^-（2分）
（3）

HCO₃^- +H⁺ =CO₂↑ +H₂O

（2分）

（4）溶液褪色或变浅（1分）
Ba²⁺ + CO₃^2- =BaCO₃↓ 生

成

难溶BaCO₃，使溶液水解碱性减弱（2分）

解析

略

举一反三

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的（填字母序号）并微热、搅拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl₂

D．CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

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在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．0<沉淀的物质的量<a/2 mol
C．沉淀的物质的量a/2 mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

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下列比较中，正确的是（）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·L

NH₄Cl和0．1 mol·L

NaOH溶液等体积混合后：c（NH

）>c（Cl

）>c（Na

）>c（OH

）>c（H

）

C．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH

）由大到小的顺序是:①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na

）+c（H

）=c（S

）+c（HS

）+c（OH

）

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有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：

A．NaCl

B．NaF

C．NaAc

D．NaCN

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已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）
A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

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