(6分)已知:(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原
题型:不详难度:来源:
(6分)已知: (1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。 (2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂质)制取CuCl2溶液的过程如下: ①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。 ③调节②中溶液的pH至4,过滤。 ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。 回答下列问题: (1)②中发生反应的离子方程是 。 (2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入过量的 (填字母序号)并微热、搅拌。(3)③中过滤后滤渣的成分是 。 |
答案
解析
⑴H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+而使分离更加完全,同时又不带进杂质,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑵选D,CuO+2H+ =Cu2++H2O ⑶过滤后析出的成分是Fe (OH)3和过量的 CuO |
举一反三
在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是( )A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B.0<沉淀的物质的量<a/2 mol | C.沉淀的物质的量a/2 mol | D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
|
下列比较中,正确的是( )A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 | B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) | C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ | D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) |
|
有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是: |
已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+) |
常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是 ( ) |
最新试题
热门考点