常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O==
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常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是 ( ) |
答案
A |
解析
比较两钠盐与碳酸反应产物可知,NaA生成NaHCO3,而NaB得到的是Na2CO3,说明酸根离子B—相对A—更易结合H+,进而可知,HB相对电离出H+的能力差,其酸性相对较弱,HA酸性较强,故选A |
举一反三
25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )A.HA溶液的pH值一定为1 | B.盐MA不能水解 | C.HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L-1 | D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-) |
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下列叙述正确的是: A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后, pH和Kw均减小 | C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 | D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。 (2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________ 往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体 已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解) (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。 (4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。 (5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,若该溶液中含有两种溶质,则这四种离子浓度大小顺序可能是( ) ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ③c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
实验室需配置一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子);②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是A. NH+ 4 Na+ NO- 3 Cl- | B. Fe2+ K+ HS- ClO- | C. Ca2+ K+ SO2- 3 CH3COO- | D. K+ Na+ Cl- SO2- 4 |
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