有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是:A.NaClB.NaFC.NaAcD.NaCN
题型:不详难度:来源:
有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是: |
答案
A |
解析
四选项物质均为一元酸的钠盐NaA,均存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A—+c(OH—),为了比较阴离子总数,我们可以以阳离子总数为参照物: 四溶液中后三者均为强碱弱酸盐,呈碱性,而NaCl溶液为中性溶液,相对来说,c(H+)最大,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)最大,故阴离子总数也最多,答案为A |
举一反三
已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+) |
常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是 ( ) |
25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )A.HA溶液的pH值一定为1 | B.盐MA不能水解 | C.HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L-1 | D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-) |
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下列叙述正确的是: A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后, pH和Kw均减小 | C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 | D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。 (2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________ 往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体 已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解) (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。 (4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。 (5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 |
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