把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为A：AlCl3、NaHCO3 B：Al(OH)3、NaHCO3 C：Al

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把溶液AlCl₃与NaHCO₃溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为
A：AlCl₃、NaHCO₃B：Al(OH)₃、NaHCO₃C：Al₂O₃、NaOH D：Al₂O₃、Na₂CO₃

答案

解析

略

举一反三

在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄③

0.1mol/ L NH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH

₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2

)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

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湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按PH值依次减小的顺序排列是

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下列说法正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式。
（2）将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂•2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂。试结合离子方程式解释原因：。
（3）科学家经常利用

水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：。

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下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（）

A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，

若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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