将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽视混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定不正确的是A.c(HX) >c(X

将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽视混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定不正确的是A.c(HX) >c(X

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将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽视混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定不正确的是
A.c(HX) >c(X)B.c(Na+)<c(X)
C.c(H+)+c(Na+) = c(OH)+c(X)D.c(HX)+c(X)="0.2" mol/L

答案
D
解析
0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,即混合后,HX过量,溶液中的溶质为NaX、HX;所以,A正确,若HX的电离程度小于X的水解程度,c(HX) >c(X);B正确,因HX的物质为NaOH的2倍;C正确,溶液呈电中性的,所以有c(H+)+c(Na+) = c(OH)+c(X);D错,混合后,溶液体积为原来2倍,即c(HX)+c(X)="0.1" mol/L;
举一反三
(10分)(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液,现象是                          
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是:                                              
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色,若给溶液加热,溶液颜色会_________,其原因是_____________________________________________(用方程式结合必要的文字回答)
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(7分)
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡,现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液,pH=8,回答问题:
①写出溶液中存在的多种平衡(用离子方程式表示)                               
②下面关系式正确的是________
A.c(Na+) + c(H+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)
B.c(Na+) > c(HCO3) > c(OH) > c(H2CO3) > c(H+)
C.c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32)
D.c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)

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下列水解反应的离子方程式正确的是
A:NH4+H2ONH3·H2O+H
B:CO32+2H2OH2CO32OH
C:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O
D:CH3COOH+OH-CH3COO+H2O
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把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧,最后得到的固体产物分别为
A:AlCl3、NaHCO3       B:Al(OH)3、NaHCO3   C:Al2O3、NaOH   D:Al2O3、Na2CO3
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在室温下,下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或“中”)其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中,_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
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