已知常温下:PH(NaHCO3)>7>PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是(X表示S或C)(
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已知常温下:PH(NaHCO3)>7>PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是(X表示S或C)( ) A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-) B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-) C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+) D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3) |
答案
C |
解析
NaHCO3在水溶液的电离方程式为:NaHCO3)=Na++HCO3-;HCO3-即可以电离,又可以水解,但以水解为主,溶液呈碱性,它在水溶液中各粒子间的关系为: 电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-) 物料守恒:C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=C(Na+) 质子守恒:C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-); NaHSO3在水溶液的电离方程式为:NaHSO3)=Na++HSO3-;HSO3-即可以电离,又可以水解,但以电离为主,溶液呈酸性,它在水溶液中各粒子间的关系为: 电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO32-)+C(HSO3-) 物料守恒:C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)=C(Na+) 质子守恒:C(H+)+C(H2SO3)=C(OH-)+C(SO32-); 综上所述,这两种盐在水溶液中相同点必选C; A选项:C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-) 在NaHCO3水溶液,C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(CO32-) 关系正确; 在NaHSO3水溶液,C(Na+)>C(HSO3-)>C(OH-)>C(H2SO3)>C(SO32-) 关系不正确;因为NaHSO3水溶液呈酸性,以电离为主,所以C(H2SO3)<C(SO32-) B选项:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)本身这种表达是错误的,C(XO32-)的前面应加化学计量数2才符合电荷守恒。 C选项:C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)正确,无论是以水解为主还是以电离为主,都遵循物料守恒。 D选项:C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3),不符合质子守恒,正确的表达方式为:C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-) |
举一反三
下列化学方程式中,属于水解反应且正确的是( )A.HCO3-+H2OH3O++CO32- | B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | C.CO32-+H2OHCO3-+OH- | D.Cl2+H2OH++ Cl- + HClO |
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下列生活中现象与盐类水解无关的是( )A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 | B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 | C.粗盐在空气中易潮解 | D.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 |
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下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3 | B.NaHCO3、Na2CO3 | C.Al2(SO4)3、AlCl3 | D.NH4HCO3、NH4Cl |
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100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是( )A.c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列比较中,正确的是A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 | B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后: c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) | C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ | D.物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中: | c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) |
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