某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是A．加入NaHCO3B．加

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某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程

度增大，应采取的方法是

A．加入NaHCO₃

B．加入AgNO₃

C．加FeCl₃固体

D．加热

答案

解析

略

举一反三

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂O

CH₃COOH+OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L^-1

B．反应后的溶液中c(NH⁺₄)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=0.1mol·L^-1

C．反应后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．原氨水中：c(NH⁺₄)+c(H⁺)=c(OH^-)

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25℃时，下列说法正确的是

A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列浓度关系正确的是

A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

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下列大小比较正确的是

A．接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^-＞ClO^-

B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程

度

C．0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

D．四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

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