叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-) | B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 | C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+) | D.与CO2含相等电子数 |
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答案
B |
解析
由于HN3和CH3COOH酸性相似,类比CH3COOH溶液及CH3COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C皆正确,而由CH3COONH4为离子化合物(盐)可知HN3与NH3反应所形成的为铵盐,是离子化合物,B不正确;经计算可知D正确,答案为B。 |
举一反三
CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:
请完成下列问题: (1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2O7 | B.NaClO | C.H2O2 | D.KMnO4 | (2)物质Y是_______________________。 (3)除去Fe3+的有关化学方程式是。 (4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O,应控制的一定条件是______________。 |
现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。 (1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。 (2)当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。 (3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是________(填编号)。 (4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______________。 |
已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。 (2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是___________。 (3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“<”“>”或“=”)。 |
能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()A.H+ | B.OH- | C.Al3+ | D. |
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下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A.+H2ONH3·H2O+H+ | B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ | C.+2H2OAl(OH)3+OH- | D.+H2OH3O++ |
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