CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:请完成下列问题:(1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2

CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:请完成下列问题:(1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2

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CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:

请完成下列问题:
(1)最适宜的氧化剂是_________。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(2)物质Y是_______________________。
(3)除去Fe3+的有关化学方程式是。
(4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O,应控制的一定条件是______________。
答案
(1)C(2)CuCO3或CuO或Cu(OH)2
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2
(4)加入浓盐酸,HCl气氛中
解析
为了避免带入新的杂质离子,最适宜的氧化剂是H2O2,因为其还原产物是H2O;Cu2+、Fe3+均可水解使溶液显酸性,因此Y可以选用显碱性的铜盐或碱或碱性氧化物,如CaCO3或CuO或Cu(OH)2;为了抑制CuCl2的水解,可以加浓盐酸,使其在HCl气氛中进行结晶,得到CuCl2·2H2O晶体。
举一反三
现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
(2)当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是________(填编号)。
(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______________。
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已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。
(2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是___________。
(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“<”“>”或“=”)。
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能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()
A.H+B.OH-
C.Al3+D.

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下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()
A.+H2ONH3·H2O+H+
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.+2H2OAl(OH)3+OH-
D.+H2OH3O++

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等体积的下列溶液,阴离子的总物质的量浓度最大的是()
A.0.2mol·L-1K2CO3
B.0.1mol·L-1Ba(OH)2
C.0.2mol·L-1NaCl
D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4

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