等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）A．0.2mol·L-1K2CO3B．0.1mol·L-1Ba(OH)2C．0.2mol·L-1NaClD．

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等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）

A．0.2mol·L^-1K₂CO₃

B．0.1mol·L^-1Ba(OH)₂

C．0.2mol·L^-1NaCl

D．0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄

答案

解析

由

+H₂O

+OH^-，可知1mol

水解可产生1mol

和1molOH^-，使得阴离子增多。

举一反三

在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH一定发生改变	D．抑制了水的电离

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下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c(

)

B．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(

)＋c(

)＋c(H₂CO₃)

D．0.02 mol·L^-1盐酸与0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液的pH=13

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下列叙述正确的是( )

A．在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．把0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"

C．在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中，c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

D．在0.1 mol·L^-1的小苏打溶液中，

的电离程度大于

的水解程度

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下列比较中，正确的是（）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol·L^-1NH₄Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：
c(

)＞c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．同浓度的下列溶液中，①(NH₄)₂SO₄、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(

)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）

A．K₂Cr₂O₇

B．NaClO

C．H₂O₂

D．KMnO₄

(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。原因是________。

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