已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.
题型:不详
难度:
来源:
已知H
2
O
2
、KMnO
4
、NaClO、K
2
Cr
2
O
7
均具有强氧化性,将溶液中的Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl
x
杂质的氯化铜晶体(CuCl
2
·2H
2
O),为制取纯净的CuCl
2
·2H
2
O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K
2
Cr
2
O
7
B.NaClO
C.H
2
O
2
D.KMnO
4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe
3+
的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl
2
·2H
2
O晶体?________________。原因是________。
答案
(1)C
(2)CuO或Cu(OH)
2
或CuCO
3
(3)不能因加碱的同时也会使Cu
2+
生成Cu(OH)
2
沉淀
(4)Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
+3H
+
CuO+2H
+
====Cu
2+
+H
2
O
(5)将Fe
2+
氧化成Fe
3+
,便于生成沉淀而与Cu
2+
分离
(6)不能应在HCl气流中蒸发
解析
设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe
2+
氧化为Fe
3+
同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H
2
O
2
。当CuCl
2
溶液中混有Fe
3+
时,可利用Fe
3+
的水解:Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
+3H
+
,加入CuO、Cu(OH)
2
或CuCO
3
与溶液中的H
+
作用,从而使平衡右移,把Fe
3+
转化为Fe(OH)
3
沉淀而除去。最后从CuCl
2
溶液中得到CuCl
2
·2H
2
O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl
2
水解,应在HCl气流中加热蒸发。
举一反三
常温下有浓度均为0.5 mol·L
-1
的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H
+
)=______________。
题型:不详
难度:
|
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常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表:
实验编号
HA的浓度(mol·L
-1
)
NaOH的浓度(mol·L
-1
)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸:_____。
(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2?________。混合溶液中离子浓度c(A
-
)与c(Na
+
)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸,该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH
-
)=_____________mol·L
-1
。
题型:不详
难度:
|
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25 ℃时,在浓度均为1 mol·L
-1
的(NH
4
)
2
SO
4
、(NH
4
)
2
SO
3
、(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
三种溶液中,若测得其中c(
)分别为a、b、c(单位为mol·L
-1
),则下列判断正确的是( )
A.a="b=c"
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
题型:不详
难度:
|
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下列物质的溶液中,所含离子种类最多的溶液是( )
A.Na
2
S
B.Na
3
PO
4
C.Na
2
CO
3
D.AlCl
3
题型:不详
难度:
|
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已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、
、Cl
-
四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl
-
)>c(
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
②c(
)>c(OH
-
)>c(Cl
-
)>c(H
+
)
③c(
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
④c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(
)>c(OH
-
)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________;若四种离子的关系符合④,则溶质为__________ 。
(3)将pH相同的NH
4
Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下面图象正确的是__________(填图象符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)___________c(NH
3
·H
2
O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H
+
)和碱中c(OH
-
)的关系为c(H
+
)________c(OH
-
)。
(5)如右图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G后,指针发生偏转,则负极材料是___________,正极反应式是______________。
题型:不详
难度:
|
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