在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离
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在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离程度逐渐增大 | C.溶液的pH一定发生改变 | D.抑制了水的电离 |
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答案
B |
解析
盐是强电解质,不存在电离平衡,A错;当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时,溶液的pH不发生改变。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c() | B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) | C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中,c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) | D.0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH=13 |
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下列叙述正确的是( )A.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7" | C.在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中,c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | D.在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中,的电离程度大于的水解程度 |
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下列比较中,正确的是( )A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 | B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后: c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | D.同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)A.K2Cr2O7 | B.NaClO | C.H2O2 | D.KMnO4 | (2)物质Y是________。 (3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?________________。原因是________________。 (4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。 (5)加氧化剂的目的为________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________________。原因是________。 |
常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题: (1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。 (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是____________________。 (3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 (5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。 |
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