已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:H2SO4====H++HSO-4,H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:H2SO4====H++HSO-4,H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是

题型:不详难度:来源:
已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4====H++HSO-4H++
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”,“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是(   )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B.2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C.c(Na+)>c()>c (H+)>c (OH-)
D.c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

答案
(1)碱性 +H2O+OH-
(2)小于  H2SO4一级电离出H+,对电离起抑制作用,而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD
解析
本题以新型信息为前提,考查盐类水解的判断,外界因素对电离平衡的影响以及溶液离子浓度大小关系。由于的电离是可逆的,所以可以发生水解,Na2SO4溶液显碱性。溶液中存在的平衡体系有+H2O+OH-,H2OH++OH-,溶液中各种离子浓度大小关系为:c(Na+)>c()>c (OH-)>c ()>c(H+)。电荷守恒关系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。物料守恒关系式:c()+c()="0.1" mol·L-1或c(Na+)=2c()+2c()。
举一反三
经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是(    )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

题型:不详难度:| 查看答案
为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,应采取(    )
A.加水B.通入CO2
C.加入少量盐酸D.加入少量固体NaOH

题型:不详难度:| 查看答案
25℃时,pH=7的(NH42SO4与NH3·H2O的混合液中,的值是()
A.2∶1B.大于2∶1
C.小于 2∶1D.无法判断

题型:不详难度:| 查看答案
下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na)>c()>c(OH-)>c(H)
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c()+c(H)+2c(H2CO3)
C.0.2mol·L-1(NH42SO4溶液:c()>c()>c(H)>c(OH-)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na)>c()>c()>c(OH-)

题型:不详难度:| 查看答案
100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得混合液中()
A.c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)
B.c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)
C.c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)=c(OH-)
D.c(Na)=c(CH3COO-)>c(OH-)

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.