25 ℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(    ) A．溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14B

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25 ℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(    )

A．溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．由水电离出来的c(H+)约为1×10-14 mol·L-1

C．溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

D．此溶液中水的电离度比纯水的电离度大

答案

B

解析

本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较。在NH₄Cl溶液中因：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺而显酸性，常温下，稀溶液的K_W保持不变，A正确；该溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol·L^-1，全部由水电离得到，故B不正确；NH₄Cl溶液中水解，c(H⁺)>c(OH^-)，但水解程度不大，往水中加入能水解的盐，将使水的电离平衡向正反应方向移动，使水的电离程度增大，C、D正确。