下列叙述中错误的是( )A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的N

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下列叙述中错误的是( )

A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应

B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应

C．配制Na₂S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH

D．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na⁺和CH₃COO^-的浓度相同

答案

解析

D项常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后溶液为CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-的水解，溶液中的Na⁺的浓度大于CH₃COO^-的浓度。

举一反三

经测定，某溶液中只含有

、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法中错误的是( )

A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(

)>c(OH^-)

B．若溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃·H₂O，则粒子浓度大小：c(

)＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H⁺)可能正确

C．若溶液中四种离子满足：c(Cl^-)>c(

)>c(H⁺)>c(OH^-)，则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl

D．若溶液中c(Cl^-)=c(

)，则该溶液呈中性

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下列离子方程式正确的是( )

A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

B．磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：
3Ca²⁺+

z4OH^-====Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:
Fe²⁺+

+2H⁺====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．硫氢化钠水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

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下列离子方程式正确的是( )

A．Na₂CO₃溶液的水解

+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH^-

+H₂↑

C．铜与浓硝酸反应 3Cu+8H⁺+2

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂ ClO^-+CO₂+H₂O====

+HClO

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下列说法中，不正确的是( )

A．在NaAlO₂溶液中，

不可能大量存在

B．在0.1 mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

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位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

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