下列离子方程式正确的是( )A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2↑C．铜与浓硝酸反应 3

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式正确的是( )

A．Na₂CO₃溶液的水解

+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH^-

+H₂↑

C．铜与浓硝酸反应 3Cu+8H⁺+2

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂ ClO^-+CO₂+H₂O====

+HClO

答案

解析

A中

水解应分两步写。B项金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O====

+3H₂↑。C项铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2

====Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。

举一反三

下列说法中，不正确的是( )

A．在NaAlO₂溶液中，

不可能大量存在

B．在0.1 mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

题型：不详难度：| 查看答案

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^- ①

+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺ ②
H⁺+OH^-====H₂O ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^- ①

+OH^-====NH₃·H₂O ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是( )

A．NH₄NO₃	B．CH₃COONH₄
C．(NH₄)₂SO₄	D．氨水

题型：不详难度：| 查看答案

(1)加热蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。

题型：不详难度：| 查看答案

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，

H⁺+

。
(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(

)="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c(

)________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是( )

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c(

)

B．2c (Na⁺)=c(

)+c(HSO^-4)

C．c(Na⁺)＞c(

)＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D．c(

)+c(HSO^-4)="0.1" mol·L^-1

题型：不详难度：| 查看答案