下列离子方程式正确的是(   )A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2↑C.铜与浓硝酸反应 3

下列离子方程式正确的是(   )A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2↑C.铜与浓硝酸反应 3

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下列离子方程式正确的是(   )
A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2
C.铜与浓硝酸反应 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

答案
D
解析
A中水解应分两步写。B项金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O====+3H2↑。C项铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2 ====Cu2++2NO2↑+2H2O。
举一反三
下列说法中,不正确的是(   )
A.在NaAlO2溶液中,不可能大量存在
B.在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子

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位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因:____________________________________________。
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向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:
甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的发生使平衡①右移,沉淀溶解。
乙:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的发生使平衡①右移,沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂,重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种是正确的,他用的试剂是(    )
A.NH4NO3B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4D.氨水

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(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
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已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4====H++HSO-4H++
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”,“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是(   )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B.2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C.c(Na+)>c()>c (H+)>c (OH-)
D.c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

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