向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-
题型:不详难度:来源:
向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下: 甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① +H2ONH3·H2O+H+ ② H++OH-====H2O ③ 由于③的发生使平衡①右移,沉淀溶解。 乙:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① +OH-====NH3·H2O ② 由于②的发生使平衡①右移,沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂,重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种是正确的,他用的试剂是( )A.NH4NO3 | B.CH3COONH4 | C.(NH4)2SO4 | D.氨水 |
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答案
B |
解析
本题为分析评价题,综合考查了溶解平衡、水解平衡及化学反应等知识。要在理解题意的基础上对选项中的四种物质的溶液的酸碱性与氯化铵溶液的酸碱性进行比较,因CH3COONH4溶液呈中性,应选B。 |
举一反三
(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。 (2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。 (3)加热蒸干Na2SO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。 |
已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式: H2SO4====H++HSO-4,H++。 (1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。 (2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”,“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。 (3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c() | B.2c (Na+)=c()+c(HSO-4) | C.c(Na+)>c()>c (H+)>c (OH-) | D.c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1 |
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经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是( )A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | B.该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | C.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 | D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,应采取( )A.加水 | B.通入CO2 | C.加入少量盐酸 | D.加入少量固体NaOH |
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25℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,的值是()A.2∶1 | B.大于2∶1 | C.小于 2∶1 | D.无法判断 |
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