能使Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）A．加水B．加NaOH固体C．加KOH固体D．加热

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能使Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(

)之比更接近2∶1的措施是（）

A．加水	B．加NaOH固体
C．加KOH固体	D．加热

答案

解析

Na₂CO₃溶于水，电离出Na^＋和

，由于溶液中存在着下列平衡：

＋H₂O

＋OH^-，

＋H₂O

H₂CO₃＋OH^-，使c(Na^＋)与c(

)之比大于2∶1。加水或加热都会使上述平衡向右移动，从而导致c(Na^＋)与c(

)之比变大。加入OH^-可使上述平衡向左移动，c(

)增大。但加入NaOH使c(Na^＋)增大幅度超过c(

)；反而使c(Na^＋)与c(

)之比变大。

举一反三

已知在Na₂HPO₄溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：

＋H₂O

H₃O^＋＋

，欲使溶液中c(

)、c(H₃O^＋)、c(

)均下降，可采用的方法是（）

A．加少量水	B．加热
C．加消石灰	D．加AgNO₃

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用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D．c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

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已知NaHCO₃溶液呈弱碱性，则：
（1）溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。
（2）由物料守恒可得c(Na^＋)=______________________。
（3）由电荷守恒可得c(Na^＋)＋_________=________________。

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有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX,NaY,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

A．HX＞HY＞HZ	B．HX＜HY＜HZ
C．HX＞HZ＞HY	D．HX＜HZ＜HY

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下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）

A．BaCl₂、NaNO₃、NH₄Cl	B．K₂CO₃、HCl、CaCl₂
C．Na₂CO₃、HNO₃、HCl	D．K₂S、KCl、HCl

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