关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的
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关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 | B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 | C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱 | D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14 |
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答案
C |
解析
A.CH3COONH4双水解可能成为中性,D.NaCl水溶液为中性,NH4Cl水溶液呈弱酸性,混合后pH<7,即pH之和应小于14。 |
举一反三
在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()A.加入的碱过量 | B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等 | C.生成的盐不发生水解 | D.反应后溶液中A-和M+的物质的量浓度相等 |
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已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中,离子总数() |
Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_______________________、________________________(用离子方程式表示)。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。 |
一元酸HA,一元强碱MOH,两者以等浓度等体积混合,下列说法一定正确的是()A.c(A-)≤c(M+) | B.c(A-)≥c(M+) | C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+) | D.若MA水解,则c(OH-)≥c(H+) |
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能使Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比更接近2∶1的措施是()A.加水 | B.加NaOH固体 | C.加KOH固体 | D.加热 |
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