将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。（1）c（OH

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将0.02mol·L^-1的HCN与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH^-）________c（H⁺）。
（2）c（HCN）________c（CN^-）。
（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

答案

（1）＞（2）＞（3）=

解析

HCN在溶液中存在电离平衡：HCNH⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂OHCN+OH^-。因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）。
由原子数守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol·L^-1。