某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子

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某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。

答案

Ⅰ①增强②Fe₂O₃③减小减弱④溶液变红⑤生成无色气体，Mg片漂浮生成红褐色沉淀。
Ⅱ在溶液中Al³⁺、S^2-水解互相促进，发生剧烈水解。2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑H₂S有臭鸡蛋气味。用S粉与Al粉（混合均匀）在干态时共热可制取Al₂S₃2Al+3SAl₂S₃

解析

ⅠFeCl₃溶液中存在下列平衡：
Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺
加入NaOH中和H⁺，水解平衡右移。通入HCl（g）增大c(H⁺)使平衡左移，水解显酸性，滴入石蕊变红，加入MgCl₂产生H₂气泡，且平衡右移，生成Fe(OH)₃沉淀。
蒸干FeCl₃溶液，水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)₃沉淀，最后灼烧完全分解，所得固体为Fe₂O₃。