(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①________________________________________

(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①________________________________________

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(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是________。
A.磷B.硫C.镁D.铜
(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是_____________,其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时,x的取值范围为_____________。
答案
①有无色无味气体生成②溶液颜色变深,产生红褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)C(3)①Fe(OH)30.06mol②0<x≤0.6
解析
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑所以,平衡向右移动,溶液颜色加深,产生红褐色沉淀,同时生成CO2
(2)Mg能与H+反应
(3)①x=0.4,则n(AlCl3)=0.04mol,n(FeCl3)=0.06mol,n(NaOH)=4mol·L-1×0.09L=0.36mol
n[Fe(OH)3]=0.06mol,Fe3+消耗NaOH:0.06mol×3=0.18mol
n(NaOH)∶n(AlCl3)=(0.36-0.18)mol∶0.04mol=9∶2
所以Al3+全部转化为,无沉淀。
②n(AlCl3)=0.1xmoln(FeCl3)=0.1(1-x)mol,沉淀只有Fe(OH)3,即Al3+全部转变为,根据电荷守恒得:
0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36,即x≤0.6
所以0<x≤0.6。
举一反三
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸()
A.NH3·H2O
B.MgO
C.Na2CO3
D.NaOH

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已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是()
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)
C.c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)
D.c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)

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下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是()
A.FeCl2、FeCl3
B.Na2CO3、NaHCO3
C.NaAlO2、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO电离度大,则下列反应不正确的是()
A.Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHS
B.Na2S+H2O+CO2NaHS+NaHCO3
C.2NaHCO3+H2SNa2S+2H2O+2CO2
D.2NaHS+H2O+CO2Na2CO3+2H2S

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c(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是()
A.②④①③
B.②③①④
C.①④③②
D.④①③②

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