对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]B.[Na+]+[H
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对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]B.[Na+]+[H
题型:不详
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对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是
A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1
答案
A、D
解析
碳酸钠为强减弱酸盐,其溶液发生如下电离和水解过程:
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等,它们的浓度关系:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系:
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其浓度关系:
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1, ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。
举一反三
有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是
A.α1=α2>α3=α4
B.α2=α4>α1=α3
C.α1=α2=α3=α4
D.α1=α3>α2=α4
题型:不详
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实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13, 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H
+
)/c(OH
-
)=10
12
,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有
A.
c
(A
-
)>
c
(B
+
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
) B.
c
(B
+
)+c(H
+
)=
c
(A
-
)+
c
(OH
-
)
C.
c
(B
+
)>
c
(A
-
)>
c
(H
+
)=
c
(OH
-
) D.
c
(BOH)+
c
(OH
-
) =
c
(H
+
)
题型:不详
难度:
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在0.1 mo l · L
-1
Na
2
CO
3
溶液中, 下列关系式正确的是( ).
A c(Na
+
)=2c(CO
3
2
-
)
B c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HCO
3
-
)+c(H
2
CO
3
)
C c(HCO
3
-
)>c(H
2
CO
3
)
D c(Na
+
)<c(CO
3
2
-
)+c(HCO
3
-
)
题型:不详
难度:
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已知某温度下,0.1 mo l · L
-1
的NaHB溶液中c(H
+
)>c(OH
-
),则下列关系式一定正确的是( )
A c(Na
+
)=c(HB
-
)+2c(B
2
-
)+c(OH
-
)
B c(Na
+
) ="0.1" mo l · L
-1
≥c(B
2
-
)
C c(H
+
)c(OH
-
) =1x×10
-14
D 溶液的PH=1
题型:不详
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常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为( ).
①c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)②c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)③c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(Cl
-
)>c(H
+
)④c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)>c(OH
-
)=c(H
+
)⑤c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)
A只有①④ B只有②④
C只有①②④ D①②③④⑤
题型:不详
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