实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13, 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等
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实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13, 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有 A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B.c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-) C.c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(BOH)+c(OH-) = c(H+) |
答案
C |
解析
【分析预测及备考建议】离子浓度的比较是电解质溶液的常考点,一般是以酸、碱、盐为载体,由溶液的酸碱性,根据电荷守恒式、物料守恒式等进行判断和比较。 【答题技巧】由题给信息可得BOH是一个弱碱,而HA是一个强酸,因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA,而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确,而C不正确;B项是溶液的电荷守恒式;D项是电荷守恒式:c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)与物料守恒式:c(A-)= c(B+)+ c(BOH)两者之和可得:c(H+)=c(BOH)+c(OH-) ,因而D也正确。 |
举一反三
在0.1 mo l · L-1Na2CO3溶液中, 下列关系式正确的是( ). A c(Na+)=2c(CO32-) B c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C c(HCO3-)>c(H2CO3) D c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-) |
已知某温度下,0.1 mo l · L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是( ) A c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B c(Na+) ="0.1" mo l · L-1≥c(B2-) C c(H+)c(OH-) =1x×10-14 D 溶液的PH=1 |
常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为( ). ①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) A只有①④ B只有②④ C只有①②④ D①②③④⑤ |
向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是( )。 A c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) B c(Na+) > c(CO32-) = c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(CO32-) > c(H+) D c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) > c(H+) |
35℃时,在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是( ). A c(OH-)×c(H+)=1×10-14 B c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
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