下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体
题型:不详难度:来源:
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢 | B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 | C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 | D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 |
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答案
B |
解析
NaOH具有腐蚀性,不可放在白纸上称量,而应放在小烧杯或表面皿中进行称量,若称量速度较慢,会导致NaOH部分潮解甚至变质,而且还会有少量NaOH黏附在纸上,会造成所配溶液的浓度偏低,A项不符合题意;因为砝码被锈蚀,质量会变大,致使称量值变大,因而所配溶液的浓度会偏高,B项符合题意;C项中对所配溶液的浓度无影响;D项中导致溶液的浓度偏低。 |
举一反三
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果的浓度为0.2 mol·L-1,当加入等体积0.2 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,(忽略溶液中少量的H+和OH-)则反应后混合溶液中K+的浓度约是A.0.125 mol·L-1 | B.0.225 mol·L-1 | C.0.250 mol·L-1 | D.0.450 mol·L-1 |
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一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大1倍,溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为A.2.2 mol·L-1 | B.4 mol·L-1 | C.5 mol·L-1 | D.6.25 mol·L-1 |
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下列叙述正确的是A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8% | C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g | D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
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下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是
溶液
| KOH
| HNO3
| CH3COOH
| HCl
| 溶质质量分数w(%)
| 56
| 63
| 60
| 36.5
| 物质的量浓度c(mol·L-1)
| 14.3
| 13.8
| 10.6
| 11.8
| A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH |
在100 g浓度为18 mol·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为A.小于100 mL | B.等于100 mL | C.大于100 mL | D.小于mL |
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