一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为A

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一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－1	B．4 mol·L^－1
C．5 mol·L^－1	D．6.25 mol·L^－1

答案

解析

设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列①式：＝14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x－50)g；根据溶质的质量分数概念可以列②式：

＝28%。联立①②两式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。c(KOH)＝

＝4 mol·L^－1。

举一反三

下列叙述正确的是

A．1 mol·L^－1NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

A.HCl B．HNO₃ C．CH₃COOH D．KOH

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在100 g浓度为18 mol·L^－1，密度为ρ（g·cm^－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积为

A．小于100 mL	B．等于100 mL
C．大于100 mL	D．小于mL

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

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在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是
①w＝

×100% ②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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