对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的( )A.溶液中存在电离平銜:(NH4)2SO4⇌NH4++SO42-B.向溶液中滴加少量浓硫酸
题型:不详难度:来源:
对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的( )A.溶液中存在电离平銜:(NH4)2SO4⇌NH4++SO42- | B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)、c(SO42-)均增大 | C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 | D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O) |
|
答案
A、硫酸铵是强电解质能完全电离,用等号连接,即(NH4)2SO4═NH4++SO42-,故A错误; B、向溶液中滴加少量浓硫酸,电离出氢离子和硫酸根离子,其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+产生抑制作用,所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大,故B正确; C、加水稀释对水解平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+起到促进作用,但是稀释过程会导致溶液体积增大,所以酸性减弱,但是氢氧根离子浓度会增大,故C错误; D、该溶液中的物料守恒:2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),故D错误. 故选:B. |
举一反三
向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 | C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
|
为了使Na2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入( )A.KOH溶液 | B.盐酸 | C.NaOH固体 | D.NaOH溶液 |
|
下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是 ( )A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ | B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+ | C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ | D.KF:F-+H2O===HF+OH- |
|
由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
| A
| B
| C
| D
| 碱性
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| 酸性
| HC>HD
| HC>HD
| HC<HD
| HC<HD
|
|
现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是( )A.若a>b,测得c(X-)= c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY) | B.若a>b,测得c(X-)= c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)<c(HY) | C.若a=b,且pH(NaX)> pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX<HY | D.若a=b,并测得c(X-)= c(Y-)+ c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
|
最新试题
热门考点