向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(
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向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 | C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
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答案
CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小; Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大; FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小, 故选A. |
举一反三
为了使Na2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入( )A.KOH溶液 | B.盐酸 | C.NaOH固体 | D.NaOH溶液 |
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下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是 ( )A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ | B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+ | C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ | D.KF:F-+H2O===HF+OH- |
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由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
| A
| B
| C
| D
| 碱性
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| 酸性
| HC>HD
| HC>HD
| HC<HD
| HC<HD
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现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是( )A.若a>b,测得c(X-)= c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY) | B.若a>b,测得c(X-)= c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)<c(HY) | C.若a=b,且pH(NaX)> pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX<HY | D.若a=b,并测得c(X-)= c(Y-)+ c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
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通过对下图的观察,有以下几种叙述,其中不正确的是( )
A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数 | B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中的c(H+)=c(OH-) | C.如果定义pOH=-lg[c(OH-)]时,则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 | D.某水溶液由于条件的改变,如果氢离子浓度变小,则氢氧根离子浓度一定变大 |
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