室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL 的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是[ ]A．两种溶液中的c(Na+)相等 B．分别加

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室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL 的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的比较说法正确的是[ ]
A．两种溶液中的c(Na⁺)相等
B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-9/10^-5

答案

举一反三

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式_____________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________
(4)将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________；
③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________________。

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在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是 [ ]
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　　
②滴有石蕊的NH₄Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　　　　
④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　
A．①②　　　　　　　　
B．③④　　　　　
C．①③　　　
D．②④

题型：0113 月考题难度：| 查看答案

向三份0．1mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为

[ ]

A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

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在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-。下列说法正确的是

[ ]

A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，

减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少，其方法是

[ ]

A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水

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