下列根据反应原理设计的用途中不正确的是 [ ]A. CO32-+H2OHCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2OAl(OH)3

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下列根据反应原理设计的用途中不正确的是 [ ]
A. CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-：用热的纯碱溶液清洗油污
B. Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺：明矾净水
C. TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)

TiO₂·xH₂O↓+4HCl：用TiCl₄制备TiO₂晶体
D. SnCl₂+H₂O

Sn(OH)Cl↓+HCl：配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

答案

举一反三

下列说法中正确的是 [ ]
A. SO₂与HClO的漂白原理相同
B.乙醇具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
C.配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸
D.粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
Ⅲ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体；
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是：4FeCO₃+O₂

2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe₂O₃，则该产品中Fe₂O₃的质量是____kg。

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下列做法正确的是 [ ]
A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体
B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇
D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

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下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 [ ]
A．FeCl₃
B．Ca(HCO₃)₂C．NaAlO₂D．Na₂SO₃

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常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以
______（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 溶液的水解。
（3）两种溶液中c(NH₄⁺)的大小关系为_____________（填字母）。
A．两种溶液中c(NH₄⁺)都等于0.1 mol/L
B．两种溶液中c(NH₄⁺)都小于0.1 mol/L
C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

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