以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O; Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
Ⅲ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体；
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe₂O₃，则该产品中Fe₂O₃的质量是____kg。

答案

(1) 2Fe³⁺ +Fe==3Fe²⁺
(2)加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺ +2H₂O==Fe(OH)₂+2H⁺的平衡逆向移动，从而抑制FeSO₄水解
(3)Fe²⁺ +2HCO₃^-==FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；4FeCO₃+6H₂O+O₂==4Fe(OH)₃↓+4CO₂↑
(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加HCl酸化过的BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则说明洗涤干净
(5)288．0