(1)KAl(SO4)2溶液蒸干后得到的固体物质是____，原因是______ 。(2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是____，原因是___。 (3)亚硫酸钠溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

(1)KAl(SO4)2溶液蒸干后得到的固体物质是，原因是。(2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是，原因是_。 (3)亚硫酸钠溶

题型：同步题难度：来源：

(1)KAl(SO₄)₂溶液蒸干后得到的固体物质是____，原因是______ 。
(2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是____，原因是___。
(3)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_____，原因是___。
(4)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)晶体，得到的固体物质是___，原因是_____。

答案

(1) KAl(SO₄)₂ ；尽管Al³⁺水解，由于H₂SO₄为商沸点酸，最后仍然是得到KAl(SO₄)₂
(2)BaCO₃碳酸氢钡在水溶液中受热分解， Ba(HCO₃)₂

BaCO₃+CO₂↑+H₂O
(3)Na₂SO₄亚硫酸钠在蒸***过程中不断被空气氧化而变成Na₂SO₄，2Na₂SO₃+ O₂==2Na₂SO₄(4)无水MgCl₂ 在氯化氢气流中，HCl抑制 Mg²⁺的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl₂

举一反三

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是______________。

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根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH^-)=____mol/L。
(2)用Na₂CO₃溶液可以将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，原因是____。
(3)下列说法正确的是____。
A．盐类的水解是吸热反应
B．CH₃COONa水解使溶液显酸性
C．为了防止FeCl₂水解，可向其水溶液中加入铁粉

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向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)减小的是[ ]
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO₄④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．②④⑤⑥
B．①③④
C．只有①③
D．③④⑥

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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I的滤液中含有MnSO₄ 、ZnSO₄、CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)_3、Al₂(SO₄)₃等。试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：MnO₂+CuS+___=___↓+MnSO₄+CuSO₄+___。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___，如果锌过量，还会进一步与___等离子反应。
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，中和过量的H⁺所使用的物质是___，调节的pH 范围是___（pH数据见下表）。

(4)本工艺可以循环利用的物质除MnCO₃、ZnCO₃以外，还有____。

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下列根据反应原理设计的用途中不正确的是 [ ]
A. CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-：用热的纯碱溶液清洗油污
B. Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺：明矾净水
C. TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)

TiO₂·xH₂O↓+4HCl：用TiCl₄制备TiO₂晶体
D. SnCl₂+H₂O

Sn(OH)Cl↓+HCl：配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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