向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是[ ]①固体NaOH ②固体KOH
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向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是 |
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①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温 A.②④⑤⑥ B.①③④ C.只有①③ D.③④⑥ |
答案
C |
举一反三
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下: 软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分; 闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。 |
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请回答下列问题: (1)反应I的滤液中含有MnSO4 、ZnSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+___=___↓+MnSO4+CuSO4+___。 (2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___, 如果锌过量,还会进一步与___等离子反应。 (3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___,调节的pH 范围是___(pH数据见下表)。 |
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(4)本工艺可以循环利用的物质除MnCO3、ZnCO3以外,还有____。 |
下列根据反应原理设计的用途中不正确的是 |
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A. CO32-+H2OHCO3-+OH-:用热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+:明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl:用TiCl4制备TiO2晶体 D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl:配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
下列说法中正确的是 |
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A. SO2与HClO的漂白原理相同 B.乙醇具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色 C.配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入Fe粉和稀硫酸 D.粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中,不涉及氧化还原反应 |
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略): I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O; Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液; Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液; Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体; V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体; 已知:NH4HCO3在热水中分解。 (1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是____。 (2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。 (3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。 (4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg产品,若产品中杂质只有Fe2O3,则该产品中Fe2O3的质量是____kg。 |
下列做法正确的是 |
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A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 B.用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO C.将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
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