欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是 [ ]A.通入CO2B.加入NaOH固体 C.通
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是 |
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A.通入CO2 B.加入NaOH固体 C.通入HCl D.加入饱和石灰水溶液 |
答案
D |
举一反三
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生以下变化: |
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(1)甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____。 (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了 Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为____。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: (3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (4)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则____(填 “甲”或“乙”)判断正确。 (5)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是____。 |
(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是___。 (2)氯化铁水溶液呈____性,原因是____(用离子方程式表示)。 (3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。 |
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是 |
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A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变 C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-) |
(1) AgNO3的水溶液呈____(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”),原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制AgNO3的溶液时, 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____(填“促进”或 “抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈____性,原因是(用离子方程式表示):___ 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的____。 |
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L, 下列说法正确的是 |
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A.三种溶液的pH的大小顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
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