已知下列两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 (1)相同
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答案
(1)1 (2)> (3)0.03;850 (4)丙;乙;60% |
举一反三
氨的接触催化氧化反应4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是 |
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A.达平衡时,2v正(NH3)=3v逆(H2O) B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% C.升高温度能使减小 D.将容器的体积变为4L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol/L |
面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。 (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为: CO+HbO2O2+HbCO 实验表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50,也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol/L,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。 (2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113 kJ/mol ①实验发现该反应在100℃~400℃的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的3倍,在400℃~450℃时,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的10倍,而温度高于450℃时,温度每升高10℃,反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变,试分析造成这种现象的可能原因是____________________。 ②为了模拟催化转化器的工作原理,在T℃时,将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中,反应过程中 NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图所示,则反应进行到15 min时,NO的平均反应速率为_______________。 |
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③写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________;如温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),增大压强时,K值________________。 ④请在图中画出20~30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线,引起该变化的条件可能是______(填字母)。 a.加入催化剂 b.降低温度 c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量 ⑤当25 min达到平衡后,若保持体系温度、容积不变,再向容器中充入NO、N2气体各1 mol,平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 |
已知反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中,并加压到3×107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1,则此时对应于图中的温度应为 |
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A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃ |
在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中氨的体积分数为25%,若反应前后条件不变,则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为 |
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A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 |
X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于 |
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A.33% B.40% C.50% D.65% |
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