高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。⑴请完成与水反应的化学方程式:在处理水的过程中所起的作用是____________和______
题型:0114 模拟题难度:来源:
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。 |
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⑴请完成与水反应的化学方程式: 在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。 ⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c()的变化,结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________;发生反应的△H_________0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。 ⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________(填字母)。 A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,的分布分数先增大后减小 C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为: D.向稀溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 E.等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为:
⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),已知25℃时,溶度积常数 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1,在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀, 需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,则必须使所得混合溶液的pH大于_________。 |
答案
⑴3O2;***菌消毒;吸附净化 ⑵温度升高,反应速度加快,平衡向正反应方向移动;> ⑶BE ⑷3 |
举一反三
改变下列条件,一定能促进盐类水解的是 |
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A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加酸 D. 加碱 |
在20 mL1 mol/LNaHCO3溶液中,当HCO3-+H2OH3O++CO32-达到平衡后,要使c(CO32-)增大,可在溶液中加入少量的 |
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A.H2O(l) B.Ba(OH)2(s) C.NaHSO3(s) D.NaOH(s) |
下列叙述正确的是 |
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A.用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大 C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 D.BaSO4在相同物质的量浓度的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡: CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2 =5.71×10-10 现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是 |
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A.溶液甲的pH >7 B.对溶液甲进行微热,K1、K2同时增大 C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明显增大 D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大 |
25℃时,氢氟酸的Ka=6.8×10-4,醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示 |
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A.溶液的pH B.水解平衡常数 C.水解百分率 D.溶液中阴离子浓度之和 |
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