在盐类水解的过程中,下列说法正确的是[ ]A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会
题型:山东省月考题难度:来源:
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 |
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A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 |
答案
B |
举一反三
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化 |
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(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式:____________________。 (2)乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现___________________现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3_________NaHCO3(填“大于”或“小于”) (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为: ①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是______________(填字母) A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。 |
氢氧化铝是两性氢氧化物,在水中存在着如下平衡:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。向0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加0.01 mol/L NaOH溶液至过量,滴加过程中的现象是:______________________________________________ 其反应的离子方程式是:___________________________ |
(1)AgNO3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性, 原因是(用离子方程式表示):___________________; (2)氯化铝水溶液呈__________性 ,(填“酸”、“中”、“碱”)性, 原因是(用离子方程式表示):________________________。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。 |
25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 |
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A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 |
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为 |
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A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 |
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