已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液

题型：定海区模拟难度：来源：

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．①、③点表示的溶液中 c(CH3COO-)•c(H+) c(CH3COOH) 均等于K

答案

A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，由电荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）；根据物料守恒知n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2×10^-3 mol，n（Na⁺）=10^-3mol，n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=

1

2

[n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）]+n（H⁺），
所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正确．
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错；
D、电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以①、③点表示的溶液中

c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确；
故选：C．