下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

答案

A、如果NH₄HSO₄与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH₃．H₂O，会显碱性，想使溶液为中性，NH₄HSO₄必须有剩余，若NH₄HSO₄与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH₄⁺，溶液显示酸性（NH₄⁺水解显酸性），所以若NH₄HSO₄为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH₄⁺的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后，SO₄^2-的量为n=0.01mol/l，Na⁺的量为x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量为y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均为10^-7，故A正确；
B、NaHCO₃溶液中，OH^-是由HCO₃^-水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的．HCO₃^- 的浓度大于OH^-浓度，故B错误；
C、由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），将两式中的C（Na⁺）消去，可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、由电荷守恒有：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），由物料守恒可得2c（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH），将两式中的C（Na⁺）消去，可得C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2C（H⁺）+C（CH₃COOH）．所以C（CH₃COO^-）+C（OH^-）-C（H⁺）-C（CH₃COOH）=C（H⁺）-C（OH^-），因为pH=4.75，故C（H⁺）-C（OH^-）＞0，所以D项不等式应为”＞”，故D错误．
故选AC．