下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）A．25℃时，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（

题型：红桥区一模难度：来源：

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

B．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+-c（HCO3-）

C．常温下，NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7，c（C1-）=0．l mol/L]中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

D．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

答案

A．NaHC₂O₄溶液呈酸性说的HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正确；
故选D．