莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（　　）A．c（SO42

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莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（　　）

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L

C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）

D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

答案

A．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，
NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故B正确；
C．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．根据质子守恒，水电离产生的H⁺与OH^-数目相等，结合NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O和Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）+2Fe（OH）₂，故D错误；
故选D．