下列比较中,可能正确的是( )A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B.0.2 mol•L-lNH4Cl
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下列比较中,可能正确的是( )A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | B.0.2 mol•L-lNH4Cl 和 0.l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) | C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-) | D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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答案
A、同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,说明HF酸性比HCN强,NaF溶液的水解程度小于 NaCN 溶液的水解程度,溶液PH NaCN 溶液大,故A错误; B、反应后溶液是一水合氨和氯化铵,溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解,溶液中离子浓度大小为,c (Cl-)>c(NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+),故B错误; C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒:c (Na+)+c(H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-),故C错误; D、相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解,②NH4Cl氯离子不影响、③CH3COONH4醋酸根离子水解呈碱性促进铵根离子的水解、④NH3•H2O弱电解质电离程度小;所以c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④,故D正确; 故选D. |
举一反三
关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 | B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.存在的电离有:NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- |
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常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1L 0.l mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO) | B.0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中:c(NH)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) | C.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) | D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+) |
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.0.1 mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) | C.0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-) | D.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) | C.将0.2mol•L-1 NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(Cl-) | D.在25℃100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | B.0.l mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) | C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) | D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
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