草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积
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草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol•L-1 | B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) | C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol•L-1 | D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
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答案
A.草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol•L-1,故A错误; B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离等于水解,即c(H+)=c(OH-),所以存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B错误; C.V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol•L-1,故C错误; D.V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确; 故选D. |
举一反三
下列比较中,可能正确的是( )A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | B.0.2 mol•L-lNH4Cl 和 0.l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) | C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-) | D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 | B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.存在的电离有:NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- |
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常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1L 0.l mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO) | B.0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中:c(NH)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) | C.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) | D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+) |
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.0.1 mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) | C.0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-) | D.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) | C.将0.2mol•L-1 NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(Cl-) | D.在25℃100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) |
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