今有10%的KNO3溶液80克，欲使其溶质的质量分数变为20%．（1）如果采用增加溶质的方法，需增加多少克KNO3？（2）如果采用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水

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今有10%的KNO₃溶液80克，欲使其溶质的质量分数变为20%．
（1）如果采用增加溶质的方法，需增加多少克KNO₃？
（2）如果采用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
（3）如果用60%的KNO₃溶液与之混合的方法，需60%的KNO₃溶液多少克？

答案

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80×10%=8g，
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量=80﹣8=72g，
（1）设需加入硝酸钾的质量为x，则根据溶质质量分数=

×100%
可得：

×100%=20%，
解得，x=10g
（2）设应蒸发水的质量为x，则根据溶质质量分数=

×100%
可得：

×100%=20%，
解得，x=40g
（3）设需要60%的KNO₃溶液的质量为x，则根据溶质质量分数=

×100%
可得：

×100%=20%，
解得，x=20g
答：如果采用增加溶质的方法，需增加10g硝酸钾，如果采用蒸发溶剂的方法，需蒸发40g水，如果用60%的KNO₃溶液与之混合的方法，需60%的KNO₃溶液20g．

举一反三

有一瓶氢氧化钠溶液，平均每1600克水中溶有25克钠离子，这种溶液的百分比浓度是 _________ ．

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在t℃时CuSO₄的溶解度为S克．在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 [ ]
A．（100+S）克
B．100克
C．（100﹣

S）克
D．（100﹣

S）克

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在温度不变时，某物质的溶液W₁经如下变化，下列结论正确的是
W₁溶液

W₂溶液

W₃溶液． [ ]
A．W₂溶液一定饱和
B．该温度时，该物质的溶解度是50克
C．W₂与W₃溶液浓度可能相同
D．如将W₃溶液蒸发10克水，则析出晶体一定大于5克

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t℃时，KNO₃在水中的溶解度为a克，在该温度下，把b克KNO₃晶体投入c克水中．
（1）当

＞

时，该溶液中溶质的质量分数是_________．
（2）当

≤

时，该溶液中溶质的质量分数是_________．

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将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如下图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．

（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 _________ ： _________ 时（填写最简整数比），冷却效果最好．
（2）指出两条曲线分别表示的具体含义．曲线AB： _________ ；曲线BC： _________ ．
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，下列有关说法正确的是 _________ （填序号）．
A．此时溶液处于不饱和状态
B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存．

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