下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．常温下，10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．常温下，10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度 | | C．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b |
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答案
A、10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大，c（NO3-）最大，溶液中c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、CH3COONa溶液中1个CH3COO-水解生成1个OH-，离子数目不变，两溶液中离子总浓度相等，故B错误；
C、Na2S溶液中存在平衡S2-+H2O⇌HS-+OH-，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-），存在HS-+H2O⇌H2S+OH-，H2O⇌OH-+c（H+），所以c（HS-）＜c（OH-），HS-水解、H2O电离程度很小，c（HS-）＞c（H+），溶液中c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故C错误；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN-的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性，a＜b，故D错误；
故选A． |
举一反三
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | | B．在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3） | | C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．在0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） | | B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | | C．25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 | | D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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下列溶液中，各关系式正确的是（ ）| A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | | B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB） | | D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-） |
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下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C] | | B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：[S]＞[N]＞[H+]＞[OH-] | | C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HC]＞[H+] | | D．0.1mol•L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] |
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室温下，取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）| A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9 mol•L-1 | | B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1 | | D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol•L-1 |
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